| Chimica generale ed inorganica
(obiettivi)
Obiettivi Formativi
Il corso si propone di fornire agli studenti una introduzione al linguaggio e alla metodologia di studio dei fenomeni chimici di carattere generale. Il corso, sia attraverso le lezioni frontali sia attraverso le esercitazioni, intende fornire allo studente gli elementi per essere in grado di scrivere le formule di struttura dei principali composti inorganici e la relativa nomenclatura, utilizzare la mole e i rapporti molari nelle reazioni chimiche, conoscere i concetti fondamentali della termodinamica chimica per lo studio degli stati di aggregazione della materia, le soluzioni e gli equilibri chimici con particolare attenzione agli equilibri acido-base e di precipitazione, conoscere inoltre i concetti fondamentali di cinetica chimica. La conoscenza di questi concetti è fondamentale per intraprendere lo studio dei corsi successivi che caratterizzano il corso di laurea.
Risultati di apprendimento attesi
Al termine del corso lo studente dovrà mostrare di: 1) Conoscenza e capacità di comprensione: conoscere i principi fondamentali della Chimica Generale per descrivere la materia e le sue proprietà: la struttura atomica, le proprietà degli elementi e la loro capacità di formare composti, le strutture molecolari, le reazioni chimiche, gli scambi di energia, gli stati della materia, la cinetica chimica, gli equilibri in soluzione, le proprietà acido-base. 2) Capacità di applicare conoscenze e comprensione: aver acquisito competenze applicative con riferimento al bilanciamento di reazioni, calcoli stechiometrici e risoluzione di problemi sulle proprietà colligative, sugli equilibri chimici, equilibri acidi-basi e sul prodotto di solubilità 3) Autonomia di giudizio: essere in grado di valutare e risolvere autonomamente problemi riguardanti i contenuti del corso. 4) Abilità comunicative: aver sviluppato una buona capacità espositiva orale e scritta dei concetti acquisiti 5) Capacità di apprendimento: essere in grado di approfondire gli argomenti in contesti diversi ed in modo autonomo c)
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Canale Unico
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Docente
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STORTI Roberta
(programma)
introduzione
Stati di aggregazione della materia. Sistemi omogenei ed eterogenei. Sostanze ed elementi chimici.
Struttura atomica della materia
Proprietà atomiche: massa e dimensioni. Numero di Avogadro, concetto di mole. Simboli chimici e loro significato quantitativo.
Struttura dell' atomo
Modello di Bohr. Principio di indeterminazione. Natura ondulatoria
dell'elettrone. Orbitali atomici. Numeri quantici. Configurazione elettronica degli elementi. Regole dell' Aufbau. Il sistema periodico degli elementi. Proprietà periodiche.
Il legame chimico
Legame ionico, covalente e di coordinazione. Proprietà del legame: ordine, distanza ed energia. Elettronegatività e momento dipolare. Teoria del legame chimico: orbitali ibridi, risonanza. Proprietà magnetiche delle molecole. Legami intermolecolari. Legame a idrogeno.
Formule chimiche
Nomenclatura dei composti inorganici. Numero di ossidazione. Struttura di molecole e ioni tipici.
Le reazioni chimiche. Le ossidoriduzioni
Lo stato gassoso
Leggi dei gas. Equazione di stato dei gas ideali. Legge di Dalton per le
miscele gassose. Densità e densità relativa dei gas e delle miscele
gassose. Massa molecolare media di una miscela gassosa. Metodi
sperimentali per la determinazione delle masse molecolari di sostanze
gassose. Gas reali, equazione di Van der Waals. Teoria cinetica dei gas.
Lo stato solido
Strutture cristalline e loro simmetrie. Solidi molecolari, ionici,
covalenti e metallici. Polimorfismo ed allotropia.
Lo stato liquido
Tensione superficiale di un liquido. Viscosità e tensione di vapore.
Termodinamica
Definizione di sistema termodinamico. Funzioni di stato e variabili di
stato. Trasformazioni cicliche e aperte. Trasformazioni reversibili ed
irreversibili. Calore, lavoro ed energia interna. Primo principio della
termodinamica. Entalpia e legge di Hess. Entropia. Secondo principio
della termodinamica. Processi spontanei. Energia libera.
Equilibrio chimico
Criteri di spontaneità ed equilibrio nelle reazioni chimiche. Legge di azione di massa e sua derivazione. Equilibri omogenei ed eterogenei.
Soluzioni
Concentrazione e sue unità. Proprietà colligative delle soluzioni ideali.
Equilibri acido-base
Definizioni generali. Forza degli acidi e delle basi. Struttura e proprietà acido-base. Autoionizzazione dell' acqua. Il pH. Calcolo del pH di soluzioni acide, basiche e saline. Soluzioni tampone. Titolazioni acido-base e curve di titolazione.
Equilibri di solubilità
Solubilità e fattori che la influenzano. Prodotto di solubilità. Effetto dello ione a comune.
Cenni di cinetica chimica
Velocità di reazione. Equazione di Arrhenius. Energia di attivazione. Catalisi
(testi)
SARANNO RESI DISPONIBILI DAL DOCENTE
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Date di inizio e termine delle attività didattiche
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Dal 30/09/2019 al 18/01/2020 |
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Modalità di erogazione
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Tradizionale
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Modalità di frequenza
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Non obbligatoria
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Metodi di valutazione
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Prova scritta
Prova orale
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