Concetti introduttivi. Stati di aggregazione della materia. Sistemi omogenei ed eterogenei. Sostanze ed elementi chimici. Teoria atomica della materia. Proprietà atomiche: massa e dimensioni. Scala dei pesi atomici. Numero di Avogadro, concetto di mole. Simboli chimici e loro significato quantitativo. Struttura dell' atomo: principi generali. Orbitali atomici. Numeri quantici. Configurazione elettronica degli elementi. Regole dell Aufbau. Il sistema periodico degli elementi. Proprietà periodiche. Il legame chimico: Legame ionico, covalente e di coordinazione. Proprietà del legame: ordine, distanza ed energia. Elettronegatività e momento dipolare. Legami intermolecolari. Legame a idrogeno. Formule chimiche. Nomenclatura dei composti inorganici. Numero di ossidazione. Struttura di molecole e ioni inorganici tipici. Lo stato gassoso: Leggi dei gas. Equazione di stato per i gas ideali. Lo stato solido: Strutture cristalline e loro simmetrie. Solidi molecolari, ionici, covalenti e metallici. Equilibrio chimico: legge di azione di massa. Soluzioni: Concentrazione e sue unità di misura. Proprietà colligative delle soluzioni ideali. Equilibri acido-base: Definizioni generali. Forza degli acidi e delle basi. Struttura e proprietà acido-base. Autoionizzazione dell' acqua. Il pH. Calcolo del pH di soluzioni di acidi, di basi e di sali. Soluzioni tampone. Cinetica chimica: concetti generali.
Elementi di chimica organica: le principali classi di composti organici descritte attraverso i gruppi funzionali. Struttura di molecole organiche tipiche. Solventi organici di uso comune. Gli amminoacidi: struttura e proprietà.

1) M. Casarin, L. Casella, R. d'Agostino, A. Filippi, F. Grandinetti, R. Purrello, N. Re, M. Speranza, General and Inorganic Chemistry, Edi-Ermes, Milan.
2) Raccolta di esercizi numerici

Preparazione di soluzioni acide e basiche a partire da sali e da soluzioni concentrate.
Preparazione di soluzioni tampone.
Operazioni di diluizione delle soluzioni.
Calcoli stechiometrici.

Dispense del docente